MODEL SOAL SBMPTN SEL ELEKTROKIMIA

1. Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Fe, maka zat yang terbentuk di katoda dan anoda adalah .....
   

   A. Cu, O2, dan H

   B. Cu dan Fe2+

   C. Cu dan H2

   D. H2 dan O2

   E. Semua salah

   
   
2. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl₂ dan larutan AgNO₃. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah ..... (Ar Cu = 63,5; Ag = 108)
   

   A. 10,80 gram	D. 2,16 gram
   B. 1,08 gram	E. 4,32 gram
   C. 5,40 gram

   
   
3. Logam berikut yang paling efektif melindungi pipa besi (E^o = -0,44 volt) dalam tanah terhadap korosi adalah .....

   A. Al (Eo = -1,66 volt)

   B. Cu (Eo = +0,66 volt)

   C. Mg (Eo = -2,37 volt)

   D. Zn (Eo = -0,76 volt)

   E. Ag (Eo = -0,80 volt)

   
   
4. Pada reaksi hidrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, reaksi yang terjadi pada anoda adalah ....
   

   SO42- + H2O → H2SO4 + O2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e H2O + 2e → 2OH- + H2 Cu2+ + 2e → Cu Cu → Cu2+ + 2e

   
   
5. Pada elektrolisis peleburan NaCl dengan elektrode Pt di katode dan anode dihasilkan .....
   

   H2 dan O2 H2 dan Cl2 Na dan Cl2 Na dan H2 Na dan O2

   
   
6. HClO bisa dibuat dari reaksi :
   Cl₂  + H₂O → HClO + HCl
   Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisa larutan NaCl dengan listrik 4 faraday, maka banyak HClO yang dihasilkan adalah .....
   

   A. 4 mol	D. 0,4 mol
   B. 2 mol	E. 0,2 mol
   C. 1 mol

   
   
7. Arus yang sama dialirkan dalam AgNO₃ dan XCl₃, jika perak yang mengendap 1,08 gram dan 0,13 gram X, maka Ar X sama dengan ....
   

   A. 58	D. 26
   B. 56	E. 207
   C. 39

   
   
8. Rumus karat besi adalah .....

   A. FeO	D. Fe2O3
   B. FeS	E. Fe3O2
   C. FeSO4

   
   
9. Logam berikut yang diperoleh dari elektrolisa larutan garamnya adalah ....
   

   A. Fe	D. Ag
   B. Cu	E. Al
   C. Pt

   
   
10. Sebuah paku paling cepat berkarat jika dimasukkan ke dalam ....
    

    A. Larutan NaCl	D. Urea
    B. Minyak tanah	E. Air gula
    C. Air

    
    
11. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga. Jika diketahui :
    

    Ag- + e → Ag	Eo = +0,80 volt
    Cu2+ + 2e → Zn	Eo = +0,34 volt

    Pernyataan di bawah ini yang benar adalah .....
    

    Elektrode Ag semakin tipis Ag sebagai anoda Cu sebagai katoda Cu larut dalam air Potensial selnya = 0,46

    
    
12. Diketahui : E^o Cu = +0,34 volt; E^o Pb = -0,13 volt; E^o Mg = -2,37 volt. Reaksi berikut yang dapat berlangsung adalah .....
    

    A. Mg + Cu2+	D. Cu + Mg2+
    B. Pb + Cu2+	E. Cu + Pb2+
    C. Pb + Mg2+

    
    
13. Dari pernyataan berikut :
    
    1. Tingkat keasaman tinggi
    2. Udara mengandung CO2, SO2
    3. Kontak dengan elektrolit
    4. Memberi perlindungan katodik
    5. Melapisi dengan timah

    Faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi besi antara lain :
    

    A. 1, 2, dan 3	D. 4 dan 5
    B. 2 dan 4	E. 1 dan 5
    C. 3 dan 4

    
    
14. Diketahui harga potensial elektrode standar (E^o) dari beberapa logam sebagai berikut :
    

    Al3+(aq) / Al(s)	Eo = -1,66 volt
    Fe2+(aq) / Fe(s)	Eo = -0,44 volt
    Cu2+(aq) / Cu(s)	Eo = +0,34 volt
    Ag+(aq) / Ag(s)	Eo = +0,80 volt

    Reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah .....
    

    Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu Ag + Al3+ → Ag+ + Al Cu + Al3+ → Cu2+ + Al Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe

    
    
15. Diketahui potensial elektrode dari :
    

    Al3+ + 3e → Al	Eo = -1,66 volt
    Zn2+ + 2e → Zn	Eo = -0,76 volt

    Reaksi redoks :
    2Al + 3Zn²⁺ → 2Al³⁺ + 3Zn
    Berdasarkan data di atas, maka rekasi redoks tersebut menghasilkan potensial sel sebesar ......
    

    A. +2,42 volt	D. -0,90 volt
    B. +1,04 volt	E. -1,04 volt
    C. +0,90 volt

    
    

vlajarmoeda Komentar

Related Posts

MODEL SOAL SBMPTN SEL ELEKTROKIMIA

4/ 5

Oleh vlajarmoeda