/ / / / MODEL SOAL SBMPTN KIMIA REAKSI REDOKS

MODEL SOAL SBMPTN KIMIA REAKSI REDOKS


  1. KI dapat dioksidasi oleh H2SO4 pekat menghasilkan antara lain I2 dan H2S. Dalam reaksi ini setiap mol H2SO4 menangkap .....
    A. 8 mol elektron
    B. 6 mol elektron
    C. 4 mol elektron
    D. 2 mol elektron
    E. 1 mol elektron

  2. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ......
    A. 8 mol elektronD. 4 mol elektron
    B. 7 mol elektronE. 2 mol elektron
    C. 5 mol elektron

  3. Di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi auto redoks adalah .....
    1. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
    2. KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
    3.  Na + H2O → NaOH + H2
    4.  Cl2 + KBr → KCl + Br2
    5.  CO + O2 → CO2

  4. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki adalah ....
    A. Zn dan CD. Pt dan C
    B. Pb dan PbO2E. Cu dan Zn
    C. Cu dan PbO2

  5. Banyaknya mol Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- Fe3+ dan Cr3+ adalah .....
    A. 6 molD. 2 mol
    B. 5 molE. 1 mol
    C. 3 mol

  6. Pada reaksi berikut (belum setara)
    MnO4- + Cl- + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
    Satu mol ion MnO4- dapat mengoksidasi ion Cl- sebanyak .....
    A. 5 molD. 2 mol
    B. 4 molE. 1 mol
    C. 3 mol

  7. Pada reaksi berikut :
    Pb3O4 + 4HCl → 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O
    Bilangan oksidasi Cl berubah dari .....
    1. 0 menjadi -1 dan +1
    2. 0 menjadi -1
    3. -1 menjadi +1 dan 0
    4. -1 menjadi 0
    5. +1 menjadi 0

  8. Reaksi redoks antar halogen berlangsung spontan, kecuali .....
    1. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    2. F2 + 2KCl → 2KF + Cl2 
    3. Br2 + 2KI → 2KBr + I2 
    4. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 
    5. Br2 + 2KCl → 2KBr + Cl2

  9. Di antara reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ......
    1. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. SO2 + 2H2S → 2H2 + 3S
    3. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    4. 2AlCl3 + 3HgBr2 → 2AlBr3 + 3MgCl2
    5. 2Na3PO4 + 3CaCO3 → 3Na2CO3 + Ca3(PO4)2

  10. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi disproporsionasi adalah .....
    1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    2. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    3. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
    4. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl2 + KClO3 + 3H2O  
    5. NaOH + HCl → NaCl + H2O

  11. Suatu persamaan reaksi redoks adalah sebagai berikut :
    a.MnO4 + b.C2O42- + c.H+ → d.CO2 + e.Mn2+ + f.H2O
    Setekah setara, harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah .....
    1. 2, 10, 2, dan 5
    2. 2, 10, 14, dan 5
    3. 2, 5, 14, dan 10
    4. 2, 10, 14, dan 5
    5. 2, 10, 14, dan 10

  12. Diketahui persamaan reaksi redoks :
    Cr2O72- + a.Fe2+ + b.H+ → c.Cr3+ + Fe3+ + H2O
    Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing adalah .....
    1. 6, 14, dan 2
    2. 6, 16, dan 2
    3. 3, 7, dan 2
    4. 3, 14, dan 2
    5. 3, 8, dan 1

  13. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks yang tidak mungkin berlangsung adalah .....
    1. Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-
    2. F2 + 2Br- → Br2 + 2F-
    3. 2Cl- + F2 → Cl2 + 2F-
    4. 2I- + Br2 → I2 + 2Br-
    5. Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-

  14. Pada reaksi (belum setara) :
    H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
    Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak .....
    A. 8 molD. 2 mol
    B. 6 molE. 1 mol
    C. 4 mol

  15. Pada reaksi MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor adalah .....
    A. MnO2 D. H2O
    B. MnCl2 E. Cl2
    C. HCl


Komentar

Related Posts

MODEL SOAL SBMPTN KIMIA REAKSI REDOKS
4/ 5
Oleh

Langganan: Posting Komentar (Atom)