Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Setengah Reaksi

Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Setengah Reaksi

Kelas 10 Kelas 11 Kelas 12 Rumus Kimia

Selain dengan metode Bilangan oksidasi-Biloks. Penyetaraan Reaksi reduksi-oksidasi (Redoks),  [Baca : Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Bilangan Oksidasi]. Juga bisa dilakukan dengan metoda setengah reaksi. Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metoda setengah reaksi,

PENYETARAAN REAKSI REDOKS METODE SETENGAH REAKSI

	Suasana Asam / Netral	Suasana Basa
1	Tulis kerangka dasar dari ½ reaksi reduksi dan ½ reaksi oksidasi secara terpisah	Sama dengan sebelah
2a	Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks	Sama dengan sebelah
2b	Setarakan atom O, dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan oksigen	Setarakan atom O, dengan menambahkan OH- pada ruas yang kekurangan oksigen (biasanya 2x kebutuhan)
2c	Setarakan atom H, dengan menambahkan H+ pada ruas yang kekurangan hidrogen	Setarakan atom H, dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan hidrogen
3	Setarakan muatan dengan penambahan elektron	Sama dengan sebelah
4	Samakan jumlah elektron pada ½ reaksi masing-masing dengan mengalikan koefisien yang sesuai	Sama dengan sebelah
5	Jumlahkan kedua reaksi tersebut	Sama dengan sebelah
6	Kembalikan ion yang terbentuk dengan menambahkan pasangan kation atau anionnya sesuai soal Catatan : Penambahan di ruas kiri harus sama dengan penambahan di ruas kanan	Sama dengan sebelah

Catatan :

·         Langkah ke-6 hanya untuk soal berupa reaksi rumus saja

·         Senyawa yang memiliki fase solid / gas tidak bisa terpecah menjadi ion.

·         Yang bisa terpecah menjadi ion, biasanya berupa elektrolit kuat

·         Hafalkan tabel ½ reaksi reduktor dan ½ reaksi oksidator

     Jika merasa butuh dengan materi ini, tidak usah copas materi di atas, berikut kami sediakan link download dalam bentuk lembaran pdf.

         

          Download Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Setengah Reaksi.pdf

Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode Bilangan Oksidasi

Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode Bilangan Oksidasi

Kelas 10 Kelas 11 Kelas 12 Rumus Kimia

Salah satu cara  untuk menyetarakan suatu reaksi kimia adalah denga metode bilangan Oksidasi, tentu saja reaksi yang akan disetarakan merupakan reaksi Oksidasi dan Reduksi.

Adapun cara lain adalah dengan metode setengah reaksi (Baca: Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Setengah Reaksi).

Kali ini kita bahasa cara penyetaraan reaksi redoks dengan metode Bilangan Oksidasi saja dulu Berikut langkah-langkah yang harus dilakukan untuk penyetaraan reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks)

PENYETARAAN REAKSI REDOKS METODE BILOKS

	Reaksi Ion	Reaksi Rumus
1	Tentukan Unsur yang mengalami perubahan biloks	Sama dengan sebelah
2	Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberikan koefisien yang sesuai	Sama dengan sebelah
3	Tentukan perubahan biloks dari oksidator dan reduktor	Sama dengan sebelah
4	Setarakan perubahan biloks dengan mengalikan koefisien yang sesuai	Sama dengan sebelah
5	Setarakan muatan di kedua ruas dengan penambahan : Ion H+ untuk suasana asam Ion OH- untuk suasana basa (biasanya 2x kebutuhan)	Setarakan setiap unsur nya dengan kation dan anion diutamakan lebih dahulu
6	Setarakan atom H di kedua ruas dengan penambahan H2O baik untuk suasana asam maupun basa	Sama dengan sebelah
7	Cek kembali atom O di kedua ruas	Sama dengan sebelah

Materi ini juga bisa didownload lebih lengkap dalam lembaran pdf, jadi jika anda butuh tidak usah copas materi di atas, cukup download lembaran ini via link berikut

Download Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode Bilangan Oksidasi.pdf 

Semoga Bermanfaat.

Ringkasan Materi dan Rumus Sel Volta

Ringkasan Materi dan Rumus Sel Volta

Kelas 12 Rumus Kimia

Materi sel volta ini diajarkan pada semester ganjil untuk tingkat satuan pendidikan SMA kelas 12. Hal yang diajarka meliputi proses dan cara kerja sel volta tersebut lalu menentukan manakah reksi yang berlangsung spontan dan mana yang tidak spontan

Berikut ini ada ringkasan materi tentang sel volta, untuk previewnya silahkan lihat pada kotak di bawah ini,


Untuk mendownload materi tersebut bisa dilakukan dengan klik link berikut,

Download Ringkasan Materi dan Rumus Sel Volta.pdf

Semoga Bermanfaat.

Ringkasan Materi Kimia tentang Radio Aktif

Ringkasan Materi Kimia tentang Radio Aktif

Kelas 12 Rumus Kimia

Tokoh  penemu unsur radioaktif sebagai berikut :

No	Tokoh	Penemuan
1.	W.C Rontgen	Sinar X
2.	Henry Becquerel	Uranium memancarkan sinar berdaya tembus tinggi
3.	Marie & Pierre Curie	Polonium & Radium
4.	Ernest Rutherford	Sinar α dan sinar β
5.	Paul U Vilard	Sinar γ

Unsur radioaktif memancarkan sinar-sinar ;

No	Sinar	Simbol	Kemampuan yang dimiliki sinar
1.	Sinar Alfa	α	Daya tembus paling lemah
2.	Sinar Beta	β	Energetik, daya tembus lebih besar dari alfa
3.	Sinar Gamma	γ	Daya tembus paling besar, daya ionisasi paling lemah

Jenis partikel radiasi yang menyertai peluruhan

No	Jenis partikel	Notasi	Muatan	Massa (sma)
1	Proton		1	1
2	Neutron		0	1
3	Elektron (sinar β)		-1	0
4	Positron		1	0
5	Sinar Gama (γ)		0	0
6	Sinar X		0	0
7	Sinar Alfa (α)		2	4
8	Deutron		1	2
9	Triton		1	3

Reaksi-reaksi yang terjadi pada Unsur Radioaktif

No	Jenis reaksi	Definisi	Contoh
1	Reaksi Fisi	Pembelahan inti berat menjadi 2 inti sedang	U-235, GF-252, Pu-239
2	Reaksi Fisi berantai	Akibat dari reaksi fisi yang menghasilkan beberapa e-	Reactor nuklir & bom
3	Reaksi Fusi	Penggabungan inti ringan menjadi inti lebih berat	Deutrium dan Tritium

Untuk lebih lengkap silahkan lihat di bawah ini


Untuk medownload File Materi ini silahkan dilakukan via Link Berikut,

DOWNLOAD MATERI RADIOAKTIF.pdf

Semoga bermanfaat