Home / PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA
Tampilkan postingan dengan label PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA. Tampilkan semua postingan
Soal SBMPTN dan Pembahasan Persamaan Laju Reaksi 2

Soal SBMPTN dan Pembahasan Persamaan Laju Reaksi 2

  1. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinematika kimia dari reaksi :
    A + B → P + Q
    Memberikan hasil sebagai berikut :
    No[A][B]Laju
    1xyv
    22x2y4v
    34xyv
    44x4y16v
    Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ....
    1. v = k[A][B]
    2. v = k[A]2[B]
    3. v = k[A][B]2
    4. v = k[B]
    5. v = k[B]2

    Pembahasan :
    Secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut :
    v = k [A]m[B]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap A
    Untuk menentukan nilai m, perhatikan percobaan yang konsentrasi B nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no1 dan 3 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai m sebagai berikut :
    ⇒ v3  = k [A3]m[B]n
    v1k [A1]m[B]n

    Karena k dan [B] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    ⇒ v3  = [A3]m
    v1[A1]m
    ⇒ v  = 4xm
    vxm
    ⇒ 1 = 4m
    ⇒ 40 = 4m
    ⇒ m = 0

    Orde Reaksi Terhadap B
    Untuk menentukan nilai n, perhatikan percobaan yang konsentrasi A nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no 3 dan 4 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai n sebagai berikut :
    ⇒ v4  = k [A]m[B4]n
    v3k [A]m[B3]n

    Karena k dan [A] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    ⇒ v4  = [B4]n
    v3[B3]n
    ⇒ 16v  = 4yn
    vyn
    ⇒ 16 = 4n
    ⇒ 42 = 4n
    ⇒ n = 2

    Jadi, persamaan laju reaksinya adalah :
    ⇒ v = k[A]0[B]2
    ⇒ v = k[B]2
    Jawaban : E
  1. Percobaan kinetka reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut :
    NoKonsentrasi AwalWaktu Reaksi
    [X][Y]
    10,40,01152 ± 8
    20,80,0175 ± 4
    31,20,0151 ± 3
    Orde reaksi terhadap X adalah ....
    A. NolD. Dua
    B. SetengahE. Tiga
    C. Satu

    Pembahasan :
    Persamaan umum laju reaksi :
    v = k [X]m[Y]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap X
    Untuk menentukan orde reaksi terhadap X, maka perhatikan percobaan yang konsentrasi Y nya sama. Kita bisa gunakan percobaan no 1 dan 2 karena angkanya lebih sederhana.
    ⇒ v2  = k [X2]m[Y]n
    v1k [X1]m[Y]n

    Karena k dan [Y] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    ⇒ v2  = [X2]m
    v1[X1]m

    Karena pada tabel data yang diketahui waktu, maka yang kita bandingkan adalah waktunya. Karena laju berbanding terbalik dengan waktu, maka perbandingannya menjadi :
    ⇒ t1  = [X2]m
    t2[X1]m
    ⇒ 152 ± 8 =(0,8)m
    75 ±4(0,4)m
    ⇒ 2 = 2m
    ⇒ 21 = 2m
    ⇒ m = 1
    Jadi, orde reaksi terhadap X adalah satu.
    Jawaban : C
Soal dan Pembahasan SBMPTN Reaksi Reduksi Oksidasi 2

Soal dan Pembahasan SBMPTN Reaksi Reduksi Oksidasi 2

  1. Di antara reaksi-reaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
    1. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
    2. H2 + Cl2 → 2HCl
    3. Cu2O + C → 2Cu + CO
    4. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
    5. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

    Pembahasan :
    Reaksi redoks (reduksi oksidasi) dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi. Untuk itu kita dapat mengecek bilangan oksidasi unsur-unsur yang digunakan dalam reaksi apakah mengalami perubahan atau tidak.

    Reaksi Pertama
    SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
    Kita tinjau biloks Sn dan I sebelum dan sesudah reaksi.

    +2+4

    SnCl2 + I2 + 2HCl →  SnCl4 + 2HI

    		 0-1

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks Sn naik dari +2 menjadi +4 (Oksidasi)
    • Biloks I turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)
    Jadi, reaksi pertama merupakan redoks.

    Reaksi Kedua
    H2 + Cl2 → 2HCl
    Kita tinjau biloks H dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

     0+1
    H2 + Cl2 →  2HCl

    		 0-1

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks H naik dari 0 menjadi +1 (Oksidasi)
    • Biloks Cl turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)
    Jadi, reaksi kedua merupakan redoks.

    Reaksi Ketiga
    Cu2O + C → 2Cu + CO
    Kita tinjau biloks Cu dan C sebelum dan sesudah reaksi.

    +1 0

    Cu2O + C →  2Cu + C O

    		 0 +2

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks C naik dari 0 menjadi +2 (Oksidasi)
    • Biloks Cu turun dari +1 menjadi 0 (Reduksi)
    Jadi, reaksi ketiga merupakan redoks.

    Reaksi Keempat
    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
    Kita tinjau biloks Cu dan H sebelum dan sesudah reaksi.

    +2+2

    Cu2O + 2HCl →  CuCl2 + H2O

    		 +1 +1

    Tidak terjadi perubahan biloks karena biloks Cu dan H tetap. Jadi, reaksi keempat bukan reaksi redoks.

    Reaksi Kelima
    MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    Kita tinjau biloks Mn dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

    +4+2

    MnO2 + 4HCl →  MnCl2 + 2H2O + Cl2

    		 -1 0

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks Cl naik dari -1 menjadi 0 (Oksidasi)
    • Biloks Mn turun dari +4 menjadi +2 (Reduksi)
    Jadi, reaksi kelima merupakan redoks.

    Berdasarkan ulasan di atas, maka yang bukan reaksi redoks adalah reaksi keempat.
    Jawaban : D
Keterangan :
Jika kamu masih bingung bagaimana cara menentukan biloks yang ditulis pada penyelesaian di atas, berikut kami lampirkan proses perhitungannya :

Biloks Sn Pada SnCl2
⇒ Biloks SnCl2 = 0
⇒ Sn + 2Cl = 0
⇒ Sn + 2(-1) = 0
⇒ Sn - 2 = 0
⇒ Sn = +2

Biloks Sn Pada SnCl4
⇒ Biloks SnCl4 = 0
⇒ Sn + 4Cl = 0
⇒ Sn + 4(-1) = 0
⇒ Sn - 4 = 0
⇒ Sn = +4

Biloks Cu Pada Cu2O
⇒ Biloks Cu2O = 0
⇒ 2Cu + O = 0
⇒ 2Cu + (-2) = 0
⇒ 2Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +1

Biloks Cu Pada CuO
⇒ Biloks CuO = 0
⇒ Cu + O = 0
⇒ Cu + (-2) = 0
⇒ Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Cu Pada CuCl2
⇒ Biloks CuCl2 = 0
⇒ Cu + 2Cl = 0
⇒ Cu + 2(-1) = 0
⇒ Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Mn Pada MnO2
⇒ Biloks MnO2 = 0
⇒ Mn + 2O = 0
⇒ Mn + 2(-2) = 0
⇒ Mn - 4 = 0
⇒ Mn = +4

Biloks Mn Pada MnCl2
⇒ Biloks MnCl2 = 0
⇒ Mn + 2Cl = 0
⇒ Mn + 2(-1) = 0
⇒ Mn - 2 = 0
⇒ Mn = +2
Pembahasan Soal SBMPTN Persamaan Laju Reaksi 1

Pembahasan Soal SBMPTN Persamaan Laju Reaksi 1

  1. Data eksperimen untuk reaksi :
    2A(g) + B(g) → 2AB(g)
    Terdapat dalam tabel berikut :
    No[A][B]Laju
    Reaksi
    10,10,16
    20,10,212
    30,10,318
    40,20,124
    50,30,154

    Dari data tersebut, dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....
    1. v = k[A]2
    2. v = k[B]
    3. v = k[A][B]
    4. v = k[A][B]2
    5. v = k[A]2[B]

    Pembahasan :
    Untuk reaksi aA + bB → cC + dD, persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai berikut :
    v = k[A]m[B]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde raksi terhadap A
    n = order reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Berdasarkan rumus di atas, maka persamaan laju reaksi untuk reaksi 2A(g) + B(g) → 2AB(g) dapat ditulis sebagai :
    ⇒ v = k[A]m[B]n
    Nah, karena m dan n belum diketahui, maka kita harus mencari nilai kedua orde tersebut.

    Orde Reaksi Terhadap A
    Untuk mencari orde reaksi A, lihat percobaan yang konsentrasi [B]-nya sama. Kita bisa gunakan percobaan nomor 1 dan 4.
    ⇒ v4  = k[A4]m[B]n
    v1k[A1]m[B]n
    Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
    ⇒ v4  = [A4]m
    v1[A1]m
    ⇒ 24  = [0,2]m
    6[0,1]m
    ⇒ 4 = 2m
    ⇒ 22 = 2m
    ⇒ m = 2

    Orde Reaksi Terhadap B
    Untuk mencari orde reaksi B, lihat percobaan yang konsentrasi [A]-nya sama. Kita bisa gunakan percobaan nomor 1 dan 2.
    ⇒ v2  = k[A]m[B2]n
    v1k[A]m[B1]n
    Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
    ⇒ v2  = [B2]n
    v1[B1]n
    ⇒ 12  = [0,2]n
    6[0,1]n
    ⇒ 2 = 2n
    ⇒ 21 = 2n
    ⇒ n = 1

    Jadi, persamaan laju reaksinya adalah :
    ⇒ v = k[A]2[B]
    Jawaban : E
  1. Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 → 2AB adalah sebagai berikut :
    No[A][B2]Laju
    Reaksi
    10,500,501,6 x 10-4
    20,501,003,2 x 10-4
    31,001,003,2 x 10-4

    Besar orde reaksi tersebut adalah ....
    A. 0D. 3
    B. 1E. 4
    C. 2

    Pembahasan :
    Persamaan laju reaksi :
    ⇒ v = k[A]m[B]n

    Dari percobaan (1) dan (2)
    ⇒ v2  = k[A]m[B2]n
    v1k[A]m[B1]n
    Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
    ⇒ v2  = [B2]n
    v1[B1]n
    ⇒ 3,2  = [1,00]n
    1,6[0,50]n
    ⇒ 2 = 2n
    ⇒ 21 = 2n
    ⇒ n = 1

    Dari percobaan (2) dan (3)
    ⇒ v3  = k[A3]m[B]n
    v2k[A2]m[B]n
    Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
    ⇒ v3  = [A3]m
    v2[A2]m
    ⇒ 3,2  = [1,00]m
    3,2[0,50]m
    ⇒ 1 = 2m
    ⇒ 20 = 2m
    ⇒ m = 0

    Jadi, orde reaksinya adalah :
    ⇒ m + n = 0 + 1 = 1.
    Jawaban : B
Pembahasan Soal SBMPTN Reaksi Reduksi dan Oksidasi 1

Pembahasan Soal SBMPTN Reaksi Reduksi dan Oksidasi 1

  1. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ....
    1. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
    2. H+ + SO42- → H2SO4
    3. Pb2+ + 2Br- → PbBr2
    4. H2 + Cl2 → 2HCl
    5. HF + NH3 → NH4F

    Pembahasan :
    Reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi, biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berkaitan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.

    Karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi, maka kita bisa melihat apakah suatu reaksi merupakan redoks atau bukan berdasarkan bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut berdasarkan perubahan biloksnya :
    • Reaksi Pertama
      Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
      BiloksPereaksiHasil
      Al+3+3
      OH-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kedua
      H+ + SO42- → H2SO4
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      SO4-2-2

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Ketiga
      Pb2+ + 2Br- → PbBr2
      BiloksPereaksiHasil
      Pb+2+2
      Br-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Keempat
      H2 + Cl2 → 2HCl
      BiloksPereaksiHasil
      H0+1
      Cl0-1

      Dari tabel tersebut jelas terlihat ada perubahn biloks. H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sedanglan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kelima
      HF + NH3 → NH4F
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      F-1-1
      N-3-3

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
    Jadi, yang termasuk reaksi oksidasi reduksi adalah reaksi nomor 4.
    Jawaban : D
  1. Diketahui :
    Ni2+ + 2e → NiEo = -0,25 V
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ....
    1. -0,38 V
    2. -0,12 V
    3. +0,12 V
    4. +0,25 V
    5. +0,38V

    Pembahasan :
    Berdasarkan harga potensial reduksi di atas, maka Pb lebih mudah direduksi daripada Ni. Dengan demikian, reaksi sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb akan berlangsung sebagai berikut :
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Ni → Ni2+ + 2eEo = +0,25 V+
    Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+Eo = +0,12 V 
    Jawaban : C
Langganan: Postingan (Atom)