Home / KONSEP REDOKS
Tampilkan postingan dengan label KONSEP REDOKS. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label KONSEP REDOKS. Tampilkan semua postingan
Soal dan Pembahasan SBMPTN Reaksi Reduksi Oksidasi 2

Soal dan Pembahasan SBMPTN Reaksi Reduksi Oksidasi 2

  1. Di antara reaksi-reaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
    1. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
    2. H2 + Cl2 → 2HCl
    3. Cu2O + C → 2Cu + CO
    4. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
    5. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

    Pembahasan :
    Reaksi redoks (reduksi oksidasi) dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi. Untuk itu kita dapat mengecek bilangan oksidasi unsur-unsur yang digunakan dalam reaksi apakah mengalami perubahan atau tidak.

    Reaksi Pertama
    SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
    Kita tinjau biloks Sn dan I sebelum dan sesudah reaksi.

    +2+4

    SnCl2 + I2 + 2HCl →  SnCl4 + 2HI

    		 0-1

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks Sn naik dari +2 menjadi +4 (Oksidasi)
    • Biloks I turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)
    Jadi, reaksi pertama merupakan redoks.

    Reaksi Kedua
    H2 + Cl2 → 2HCl
    Kita tinjau biloks H dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

     0+1
    H2 + Cl2 →  2HCl

    		 0-1

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks H naik dari 0 menjadi +1 (Oksidasi)
    • Biloks Cl turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)
    Jadi, reaksi kedua merupakan redoks.

    Reaksi Ketiga
    Cu2O + C → 2Cu + CO
    Kita tinjau biloks Cu dan C sebelum dan sesudah reaksi.

    +1 0

    Cu2O + C →  2Cu + C O

    		 0 +2

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks C naik dari 0 menjadi +2 (Oksidasi)
    • Biloks Cu turun dari +1 menjadi 0 (Reduksi)
    Jadi, reaksi ketiga merupakan redoks.

    Reaksi Keempat
    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
    Kita tinjau biloks Cu dan H sebelum dan sesudah reaksi.

    +2+2

    Cu2O + 2HCl →  CuCl2 + H2O

    		 +1 +1

    Tidak terjadi perubahan biloks karena biloks Cu dan H tetap. Jadi, reaksi keempat bukan reaksi redoks.

    Reaksi Kelima
    MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    Kita tinjau biloks Mn dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

    +4+2

    MnO2 + 4HCl →  MnCl2 + 2H2O + Cl2

    		 -1 0

    Terjadi perubahan biloks yaitu :
    • Biloks Cl naik dari -1 menjadi 0 (Oksidasi)
    • Biloks Mn turun dari +4 menjadi +2 (Reduksi)
    Jadi, reaksi kelima merupakan redoks.

    Berdasarkan ulasan di atas, maka yang bukan reaksi redoks adalah reaksi keempat.
    Jawaban : D
Keterangan :
Jika kamu masih bingung bagaimana cara menentukan biloks yang ditulis pada penyelesaian di atas, berikut kami lampirkan proses perhitungannya :

Biloks Sn Pada SnCl2
⇒ Biloks SnCl2 = 0
⇒ Sn + 2Cl = 0
⇒ Sn + 2(-1) = 0
⇒ Sn - 2 = 0
⇒ Sn = +2

Biloks Sn Pada SnCl4
⇒ Biloks SnCl4 = 0
⇒ Sn + 4Cl = 0
⇒ Sn + 4(-1) = 0
⇒ Sn - 4 = 0
⇒ Sn = +4

Biloks Cu Pada Cu2O
⇒ Biloks Cu2O = 0
⇒ 2Cu + O = 0
⇒ 2Cu + (-2) = 0
⇒ 2Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +1

Biloks Cu Pada CuO
⇒ Biloks CuO = 0
⇒ Cu + O = 0
⇒ Cu + (-2) = 0
⇒ Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Cu Pada CuCl2
⇒ Biloks CuCl2 = 0
⇒ Cu + 2Cl = 0
⇒ Cu + 2(-1) = 0
⇒ Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Mn Pada MnO2
⇒ Biloks MnO2 = 0
⇒ Mn + 2O = 0
⇒ Mn + 2(-2) = 0
⇒ Mn - 4 = 0
⇒ Mn = +4

Biloks Mn Pada MnCl2
⇒ Biloks MnCl2 = 0
⇒ Mn + 2Cl = 0
⇒ Mn + 2(-1) = 0
⇒ Mn - 2 = 0
⇒ Mn = +2
Pembahasan Soal SBMPTN Reaksi Reduksi dan Oksidasi 1

Pembahasan Soal SBMPTN Reaksi Reduksi dan Oksidasi 1

  1. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ....
    1. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
    2. H+ + SO42- → H2SO4
    3. Pb2+ + 2Br- → PbBr2
    4. H2 + Cl2 → 2HCl
    5. HF + NH3 → NH4F

    Pembahasan :
    Reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi, biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berkaitan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.

    Karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi, maka kita bisa melihat apakah suatu reaksi merupakan redoks atau bukan berdasarkan bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut berdasarkan perubahan biloksnya :
    • Reaksi Pertama
      Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
      BiloksPereaksiHasil
      Al+3+3
      OH-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kedua
      H+ + SO42- → H2SO4
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      SO4-2-2

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Ketiga
      Pb2+ + 2Br- → PbBr2
      BiloksPereaksiHasil
      Pb+2+2
      Br-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Keempat
      H2 + Cl2 → 2HCl
      BiloksPereaksiHasil
      H0+1
      Cl0-1

      Dari tabel tersebut jelas terlihat ada perubahn biloks. H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sedanglan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kelima
      HF + NH3 → NH4F
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      F-1-1
      N-3-3

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
    Jadi, yang termasuk reaksi oksidasi reduksi adalah reaksi nomor 4.
    Jawaban : D
  1. Diketahui :
    Ni2+ + 2e → NiEo = -0,25 V
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ....
    1. -0,38 V
    2. -0,12 V
    3. +0,12 V
    4. +0,25 V
    5. +0,38V

    Pembahasan :
    Berdasarkan harga potensial reduksi di atas, maka Pb lebih mudah direduksi daripada Ni. Dengan demikian, reaksi sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb akan berlangsung sebagai berikut :
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Ni → Ni2+ + 2eEo = +0,25 V+
    Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+Eo = +0,12 V 
    Jawaban : C
MODEL SOAL SBMPTN KIMIA REAKSI REDOKS

MODEL SOAL SBMPTN KIMIA REAKSI REDOKS

  1. KI dapat dioksidasi oleh H2SO4 pekat menghasilkan antara lain I2 dan H2S. Dalam reaksi ini setiap mol H2SO4 menangkap .....
    A. 8 mol elektron
    B. 6 mol elektron
    C. 4 mol elektron
    D. 2 mol elektron
    E. 1 mol elektron

  2. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ......
    A. 8 mol elektronD. 4 mol elektron
    B. 7 mol elektronE. 2 mol elektron
    C. 5 mol elektron

  3. Di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi auto redoks adalah .....
    1. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
    2. KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
    3.  Na + H2O → NaOH + H2
    4.  Cl2 + KBr → KCl + Br2
    5.  CO + O2 → CO2

  4. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki adalah ....
    A. Zn dan CD. Pt dan C
    B. Pb dan PbO2E. Cu dan Zn
    C. Cu dan PbO2

  5. Banyaknya mol Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- Fe3+ dan Cr3+ adalah .....
    A. 6 molD. 2 mol
    B. 5 molE. 1 mol
    C. 3 mol

  6. Pada reaksi berikut (belum setara)
    MnO4- + Cl- + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
    Satu mol ion MnO4- dapat mengoksidasi ion Cl- sebanyak .....
    A. 5 molD. 2 mol
    B. 4 molE. 1 mol
    C. 3 mol

  7. Pada reaksi berikut :
    Pb3O4 + 4HCl → 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O
    Bilangan oksidasi Cl berubah dari .....
    1. 0 menjadi -1 dan +1
    2. 0 menjadi -1
    3. -1 menjadi +1 dan 0
    4. -1 menjadi 0
    5. +1 menjadi 0

  8. Reaksi redoks antar halogen berlangsung spontan, kecuali .....
    1. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    2. F2 + 2KCl → 2KF + Cl2 
    3. Br2 + 2KI → 2KBr + I2 
    4. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 
    5. Br2 + 2KCl → 2KBr + Cl2

  9. Di antara reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ......
    1. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. SO2 + 2H2S → 2H2 + 3S
    3. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    4. 2AlCl3 + 3HgBr2 → 2AlBr3 + 3MgCl2
    5. 2Na3PO4 + 3CaCO3 → 3Na2CO3 + Ca3(PO4)2

  10. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi disproporsionasi adalah .....
    1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    2. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    3. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
    4. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl2 + KClO3 + 3H2O  
    5. NaOH + HCl → NaCl + H2O

  11. Suatu persamaan reaksi redoks adalah sebagai berikut :
    a.MnO4 + b.C2O42- + c.H+ → d.CO2 + e.Mn2+ + f.H2O
    Setekah setara, harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah .....
    1. 2, 10, 2, dan 5
    2. 2, 10, 14, dan 5
    3. 2, 5, 14, dan 10
    4. 2, 10, 14, dan 5
    5. 2, 10, 14, dan 10

  12. Diketahui persamaan reaksi redoks :
    Cr2O72- + a.Fe2+ + b.H+ → c.Cr3+ + Fe3+ + H2O
    Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing adalah .....
    1. 6, 14, dan 2
    2. 6, 16, dan 2
    3. 3, 7, dan 2
    4. 3, 14, dan 2
    5. 3, 8, dan 1

  13. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks yang tidak mungkin berlangsung adalah .....
    1. Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-
    2. F2 + 2Br- → Br2 + 2F-
    3. 2Cl- + F2 → Cl2 + 2F-
    4. 2I- + Br2 → I2 + 2Br-
    5. Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-

  14. Pada reaksi (belum setara) :
    H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
    Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak .....
    A. 8 molD. 2 mol
    B. 6 molE. 1 mol
    C. 4 mol

  15. Pada reaksi MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor adalah .....
    A. MnO2 D. H2O
    B. MnCl2 E. Cl2
    C. HCl

Langganan: Postingan (Atom)