Selain dengan metode Bilangan oksidasi-Biloks. Penyetaraan Reaksi reduksi-oksidasi (Redoks), [Baca : Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Bilangan Oksidasi]. Juga bisa dilakukan dengan metoda setengah reaksi. Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metoda setengah reaksi,
PENYETARAAN REAKSI REDOKS METODE SETENGAH REAKSI
Suasana Asam / Netral
|
Suasana Basa
| |
1
|
Tulis kerangka dasar dari ½ reaksi reduksi dan ½ reaksi oksidasi secara terpisah
|
Sama dengan sebelah
|
2a
|
Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
|
Sama dengan sebelah
|
2b
|
Setarakan atom O, dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan oksigen
|
Setarakan atom O, dengan menambahkan OH- pada ruas yang kekurangan oksigen (biasanya 2x kebutuhan)
|
2c
|
Setarakan atom H, dengan menambahkan H+ pada ruas yang kekurangan hidrogen
|
Setarakan atom H, dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan hidrogen
|
3
|
Setarakan muatan dengan penambahan elektron
|
Sama dengan sebelah
|
4
|
Samakan jumlah elektron pada ½ reaksi masing-masing dengan mengalikan koefisien yang sesuai
|
Sama dengan sebelah
|
5
|
Jumlahkan kedua reaksi tersebut
|
Sama dengan sebelah
|
6
|
Kembalikan ion yang terbentuk dengan menambahkan pasangan kation atau anionnya sesuai soal
Catatan : Penambahan di ruas kiri harus sama dengan penambahan di ruas kanan
|
Sama dengan sebelah
|
Catatan :
· Langkah ke-6 hanya untuk soal berupa reaksi rumus saja
· Senyawa yang memiliki fase solid / gas tidak bisa terpecah menjadi ion.
· Yang bisa terpecah menjadi ion, biasanya berupa elektrolit kuat
· Hafalkan tabel ½ reaksi reduktor dan ½ reaksi oksidator
Jika merasa butuh dengan materi ini, tidak usah copas materi di atas, berikut kami sediakan link download dalam bentuk lembaran pdf.
Langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Setengah Reaksi
4/
5
Oleh
vlajarmoeda
